Cấu hình tự viết nhé bạn!

X thuộc nhóm IA, chu kì 3. Y thuộc nhóm IIIA, chu kì 3. R thuộc nhóm IA, chu kì 4 và T thuộc nhóm IIA , chu kì 3.

- Tăng dần bán kính nguyên tử: R>X>T>Y

- Tăng dần năng lượng ion hoá: Y>T>X>R

- Giảm dần tính kim loại: R>X>T>Z

- Các hidroxit của chúng theo chiều bazo giảm dần: ROH > XOH > T(OH)₂ > Y(OH)₃

a) F > O > N > P

b) F < O < N < P

1.

a)

Ta có Na Mg và Al ở cùng chu kì\(\rightarrow\)Tính kim loại \(\text{Na>Mg>Al}\)

Na và K ở cùng nhóm nên tính kim loại\(\text{ K>Na}\)

\(\Rightarrow\)\(\text{K>Na>Mg>Al}\)

b)

Tính bazo của hidroxit: \(\text{KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3}\)

2.

a)

Ta có Si và P ở cùng chu kì nên tính phi kim của \(\text{P>Si}\)

P và N ở cùng nhóm nên tính phi kim của \(\text{N>P}\)

\(\Rightarrow\)\(\text{N>P>Si}\)

b)

\(\text{HNO3>H3PO4>H2SiO3}\)

a) Các nguyên tố theo thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần: O, N, C, B 
b) Các nguyên tố theo thứ tự độ âm điện giảm dần: O, N, C, B 
c) Các nguyên tố theo thứ tự tính phi kim giảm dần: O, N, C, B 

Cấu hình e của nguyên tử Mg (Z = 12) là: 1s²2s²2p⁶3s²

=> Mg thuộc chu kì 3 nhóm IIA

Cấu hình e của nguyên tử Si (Z = 14) là: 1s²2s²2p⁶3s²4p²

=> Si thuộc chu kì 4 nhóm IVA

Cấu hình e của nguyên tử Ca (Z = 20) là: 1s²2s²2p⁶3s²4p⁶4s²

=> Ca thuộc chu kì 4 nhóm IIA

Cấu hình e của nguyên tử K (Z = 19) là: 1s²2s²2p⁶3s²4p⁶4s¹

=> K thuộc chu kì 4 nhóm IA

Như vậy,

+ Si, Ca và K cùng thuộc 1 chu kì mà 14<19<20 nên bán kính nguyên tử sắp xếp theo thứ tự tăng dần là: Ca, K, Si                                               (1)

+ Mg, Ca cùng thuộc 1 nhóm mà 12<20 nên bán kính nguyên tử sắp xếp theo thứ tự tăng dần là: Mg, Ca                                                               (2)

Từ (1) và (2) suy ra: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kình nguyên tử: Mg, Ca, K, Si.

C.h.e:

Na:(2,8,1)=>CK3,Nhóm IA

Mg:(2,8,2)=>CK3,Nhóm IIA

K:(2,8,8,1)=>CK4,Nhóm IA

Sx theo chiều tính KL tăng dần là :

Mg<Na<K

Tính kim loại mạnh nhất là ở nhóm IA và trong 1 nhóm thì tính kim loại tăng dần